专题三离子反应
高频考啥你知道么？



命 题 角 度设 项 方 向

离子方程式
判断正误，常出现错误如下： 

1. 拆不拆； 2. 实不实； 3. 平不平； 4. 多不多

陌生方程式的书写

离子的鉴别与推断
阴阳离子的检验
离子推断（现象+计算）

这些你都知道么？
1． 离子方程式书写
可拆VS不可拆： 
（1） 可拆： 强酸、强碱、可溶性盐； 
（2） 特殊情况： 澄清石灰水可拆、浓硫酸不拆等。
三大守恒： 原子、电荷、电子转移要守恒。
2． 掌握常见离子的检验
（1） 常见阳离子的检验
① 一剂（NaOH）走天下
Cu2+： 产生蓝色沉淀； 
Fe3+： 产生红褐色沉淀； 
Fe2+： 先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色； 
Al3+： 产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解； 
NH+4： 微热，有气体生成。
② 这一剂（KSCN）只为你
Fe3+： 溶液变为红色； 
Fe2+： 溶液无明显变化，加入氯水后变红色。
（2） 常见阴离子的检验
四位精神小伙，看沉淀就对了。
CO2-3： 加入BaCl2/CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体（MBaCO3=197g·mol-1）。
SO2-4： 加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生（MBaSO4=233g·mol-1）。
SO2-3： 加入BaCl2/CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体。



Cl-： 加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（3） 离子推断三步曲
① 通过现象推离子； 
② 通过共存排离子； 
③ 通过守恒算离子。



考点一离子方程式判断正误


【〖JS;《1》:J〗】(2013·大纲卷·11·)

能正确表示下列反应的离子方程式是()。

A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3·H2O+SO22NH+4+SO2-3+H2O

B. 氯化钠与浓硫酸混合加热： H2SO4+2Cl-△SO2↑+Cl2↑+H2O

C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2++4H++NO-33Fe3++NO↑+3H2O

D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2-4恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH-+Al3++2SO2-42BaSO4↓+Al(OH)3↓
【〖JS;《1》:J〗】(2012·海南卷·12·)

能正确表示下列反应的离子方程式是()。

A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO-3+OH-CO2-3+H2O

B. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2+ClO-+2OH-SO2-4+Cl-+H2O

C. 硫化钡加入稀硫酸： BaS+2H+H2S↑+Ba2+

D. 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O

【〖JS;《1》:J〗】(2021·全国乙卷·9·)

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()。

A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO2-3+CaSO4CaCO3+SO2-4

B. 过量铁粉加入稀硝酸中： Fe+4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O

C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： Al3++4OH-AlO-2+2H2O

D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2++S2-CuS↓
【〖JS;《1》:J〗】(2015·山东卷·12·)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： SO2-3+2H+SO2↑+H2O

B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO2-3+SO2+H2OH2SiO3↓+SO2-3

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： Al3++4NH3·H2O［Al(OH)4］-+4NH+4

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【〖JS;《1》:J〗】(2015·江苏卷·9·)

下列指定反应的离子方程式正确的是()。

A. 氯气溶于水： Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. Na2CO3溶液中CO2-3的水解： CO2-3+H2OHCO-3+OH-

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO-3+I-+6H+I2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2012·大纲卷·7·)

能正确表示下列反应的离子方程式是()。

A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH-Al(OH)3↓

B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2+CO2-3CaCO3↓+2OH-

C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

D. 稀硫酸中加入铁粉： 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
【〖JS;《1》:J〗】(2020·全国三卷·11·)

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()。

A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3SO2-3+Cl2+H2O2HSO-3+2Cl-+SO2-4

B. 向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+

C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： 2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+

D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH+4+OH-NH3·H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2011·上海卷·21·)

(双选)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()。

A.  Fe2++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B. NH+4+Fe3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C. 2Fe3++3SO2-4+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D. 3NH+4+Fe3++3SO2-4+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2019·北京卷·11·)

探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知： 室温下，0.1mol·L-1 H2C2O4 的pH=13)



实验装置试剂a现象


①
②
③
④
Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀
少量NaHCO3溶液产生气泡
酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色
C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质


由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()。

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性： H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性，MnO-4+C2O2-4+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH浓硫酸△C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2016·天津卷·4·)

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()。

A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱： NH+4+2H2ONH3·H2O+H3O+

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 





D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO-4+16H++5C2O2-42Mn2++10CO2↑+8H2O

【〖JS;《1》:J〗】(2012·北京卷·7·)

下列解释实验现象的反应方程式正确的是()。

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 2Na+O2Na2O2

B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-

C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO-3+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO2-3+2H2O

【〖JS;《1》:J〗】(2019·天津卷·2·)

下列离子方程式能用来解释实验现象的是()。



选项实 验 现 象离子方程式
A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH+4Mg2++2NH3·H2O
B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO-4+4H+2Mn2++3SO2-4+2H2O
D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O




【〖JS;《1》:J〗】(2019·浙江4月选考·13·)

不能正确表示下列变化的离子方程式是()。

A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2+2H2O+2MnO-42Mn2++5SO2-4+4H+

B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I-+2H++H2O2I2+2H2O

C. 硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO2-3+2H+H2SiO3↓

D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
【〖JS;《1》:J〗】(2018·浙江11月选考·13·)

能正确表示下列变化的离子方程式是()。

A. KI溶液久置空气中变黄色： 4I-+O2+2H2O2I2+4OH-

B. 少量三氧化硫与氨水反应： SO3+NH3·H2ONH+4+HSO-4

C. Na与CuSO4水溶液反应： 2Na+Cu2+Cu+2Na+

D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应： Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
【〖JS;《1》:J〗】(2014·北京卷·9·)

下列解释事实的方程式不正确的是()。

A. 测得0.1mol·L-1的氨水的pH为11： NH3·H2ONH+4+OH-

B. 将钠块放入水中，产生气体： 2Na+2H2O2NaOH+H2↑

C. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光： CuCl2通电Cu2++2Cl-

D. 铝片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑
【〖JS;《1》:J〗】(2012·江苏卷·9·)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

A. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO-3+3H2O3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH+4+OH-△NH3↑+H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2OHSO-3+NH+4 

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO-3Ag++NO↑+H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2010·江苏卷·3·)

下列离子方程式表达正确的是()。

A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O

C. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2NO-3+NO↑+H2O

D. 用食醋除去水瓶中的水垢： CO2-3+2CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2010·浙江卷·6·)

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()。

A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃，30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，
其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)催化剂500℃,30MPa2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)-4

【〖JS;《1》:J〗】(2010·四川卷·4·)

下列离子方程式书写正确的是()。

A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH+4+OH-NH3+H2O

D. CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH+OH-△CH2BrCOO-+H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2011·全国一卷·12·)

能正确表示下列反应的离子方程式为()。

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO-3+OH-CO2-3+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSO-3

D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2+H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2013·江苏卷·8·)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2+4HCl△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C. Na2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2020·浙江7月选考·13·)

能正确表示下列反应的离子方程式是()。

A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： SO2-4+Ba2+BaSO4↓

B. 电解MgCl2水溶液： 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3+OH-△CH3COO-+CH3CH2OH

D. CuSO4溶液中滴加稀氨水： Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
【〖JS;《1》:J〗】(2016·四川卷·1·)

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()。

A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO-4

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO2-3

C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2011·江苏卷·6·)

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

A. FeCl3溶液与Cu的反应： Cu+Fe3+Cu2++Fe2+

B. NO2与水的反应： 3NO2+H2O2NO-3+NO+2H+

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO-2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO2-3
【〖JS;《1》:J〗】(2013·海南卷·10·)

(双选)能正确表示下列反应的离子反应方程式为()。

A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH+4+HCO-3+2OH-CO2-3+NH3↑+2H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4沉淀完全： 2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

D. 醋酸除去水垢： 2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2014·大纲卷·11·)

下列离子方程式错误的是()。

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2： 2MnO-4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合： Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应： PbSO4+2H2O－2e-PbO2+4H++SO2-4
【〖JS;《1》:J〗】(2014·四川卷·3·)

能正确表示下列反应的离子方程式的是()。

A. Cl2通入NaOH溶液： Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O

B. NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO2-3+2H+CO2↑+H2O

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3++4NH3·H2OAlO-3+4NH+4+2H2O

D. Cu溶于稀HNO3： 3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2014·安徽卷·8·)

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()。

A. 该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. 和KI溶液反应的离子方程式： Fe3++2I-Fe2++I2

C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3++SO2-4+Ba2++3OH-Fe(OH)3+BaSO4

D. 1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
【〖JS;《1》:J〗】(2012·四川卷·9·)

下列离子方程式正确的是()。

A. 钠与水反应： Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO2-3+2H+H2SiO3↓

C. 0.01mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与002mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合： 
NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

【〖JS;《1》:J〗】(2014·江苏卷·7·)

下列指定反应的离子方程式正确的是()。

A. Cu溶于稀硝酸HNO3： Cu+2H++NO-3Cu2++NO2↑+H2O

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2： Fe2++2OH-Fe(OH)2↓

C. 用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2+AlO-2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3
【〖JS;《1》:J〗】(2011·北京卷·4·)

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()。

A. 用Na2S去除废水中的Hg2+： Hg2++S2-HgS↓

B. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： CO+NO催化剂C+NO2

C. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

D. 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy+(x-y/4)O2催化剂高温xCO2+y/2H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2012·重庆卷·11·)

向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()。

A. x=10时，溶液中有NH+4、Al3+、SO2-4，且c(NH+4)＞c(Al3+)

B. x=10时，溶液中有NH+4、AlO-2、SO2-4，且c(NH+4)＞c(SO2-4)

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO-2、OH-，且c(OH-)＜c(AlO-2)

D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)
【〖JS;《1》:J〗】(2014·上海卷·20·)

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()。

A. OH-+CO2-3+2H+HCO-3+H2O

B. 2OH-+CO2-3+3H+HCO3-+2H2O 

C. 2OH-+CO2-3+4H+CO2↑+3H2O

D. OH-+CO2-3+3H+CO2↑+2H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2015·北京卷·11·)

某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知： 饱和 NaClO 溶液的pH约为 11)()。

A. 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl2制备： Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 

B. 该消毒液的 pH 约为 12： ClO-+H2OHClO+OH-

C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl2： 2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O 

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

考点二离子鉴别和推断

【〖JS;《1》:J〗】(2017·浙江11月选考·25·)

取某固体样品，进行如下实验： 

① 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； 

② 取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； 

③ 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()。

A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

B. Na2CO3、AgNO3、KNO3

C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

D. KNO3、MgCl2、NaOH
【〖JS;《1》:J〗】(2019·全国三卷·10·)

离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()。





A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B. 水中的NO-3、SO2-4、Cl-通过阴离子树脂后被除去

C. 通过净化处理后，水的导电性降低

D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
【〖JS;《1》:J〗】(2004·全国一卷·9·)

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

① 逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液； 

② 加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结； 

③ 逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是()。

A. NaHCO3、AgNO3

B. BaCl2、MgCO3

C. NH4HCO3、MgCl2

D. CaCl2·6H2O、Na2CO3
【〖JS;《1》:J〗】(2018·浙江11月选考·25·)

通过实验得出的结论正确的是()。

A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO2-4

B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH+4

D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO2-3
【〖JS;《1》:J〗】(2013·上海卷·17·)

某溶液可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； 过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体； 向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()。

A. 至少存在五种离子

B. Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol·L-1

C. SO2-4、NH+4一定存在，Cl-可能不存在

D. CO2-3、Al3+一定不存在，K+可能存在
【〖JS;《1》:J〗】(2007·上海卷·22·)

(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100mL溶液进行如下实验： 

① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 

② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； 

③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()。

A. K+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO2-3

C. Cl-可能存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
【〖JS;《1》:J〗】(2011·四川卷·10·)

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： 

① 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 

② 0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1； 

③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是()。

A. 甲溶液含有Ba2+

B. 乙溶液含有SO2-4

C. 丙溶液含有Cl-

D. 丁溶液含有Mg2+
【〖JS;《1》:J〗】(2018·浙江4月选考·25·)

某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2-4、Cl-、CO2-3和HCO-3中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)： 

① 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； 

② 取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0001mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是()。

A. 溶液A中一定存在H+、SO2-4和Cl-

B. 溶液A中不存在Mg2+、CO2-3和HCO-3，不能确定Na+的存在

C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

【〖JS;《1》:J〗】(2019·浙江4月选考·25·)

白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。





下列推断不正确的是()。

A. 无色溶液B的pH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀； 再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

【〖JS;《1》:J〗】(2013·浙江卷·12·)

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 





已知： 控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。

A. 根据现象1可推出该试液中含有Na+

B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+

D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
【〖JS;《1》:J〗】(2014·浙江卷·13·)

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO-3、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下的实验： 





已知： 3NO-3+8Al+5OH-+2H2O△3NH3+8AlO-2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()。

A. 试样中肯定存在NH+4、Mg2+、SO2-4和NO-3

B. 试样中可能存在Na+、Cl-

C. 试样中一定不含Al3+

D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4